الاسم الكامل لبطارية الكربون يجب أن يكون بطارية الكربون والزنك (لأن قطبها الموجب هو عمومًا قضيب كربون والقطب السالب هو جلد الزنك)، والمعروفة أيضًا باسم بطارية الزنك والمنغنيز، وهي البطارية الجافة الأكثر شيوعًا، وهي لديه خصائص السعر المنخفض والاستخدام الآمن والموثوق. بطاريات الكربون ليست مناسبة فقط للمصابيح الكهربائية وأجهزة الراديو شبه الموصلة ومسجلات الأشرطة والكاميرات والساعات الإلكترونية ولعب الأطفال وما إلى ذلك، ولكن أيضًا في مختلف مجالات الاقتصاد الوطني مثل الدفاع الوطني والبحث العلمي والاتصالات والملاحة والطيران والطب. . في هذه المقالة، سنتعرف على المبادئ الهيكلية لبطارية الكربون والزنك.


● مادة القطب الموجب: MnO2، قضيب الجرافيت
● مادة القطب السالب: لوحة الزنك
● إلكتروليتات: NH4Cl، ZnCl2 ومعجون النشا

يمكن التعبير عن رمز البطارية على النحو التالي (-) Zn|ZnCl2, NH4Cl (لصق) ‖MnO2|C (جرافيت) (+)

● القطب السالب: Zn-2e-=Zn²+
● القطب الموجب: 2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3↑+H2O
● التفاعل الكلي: 2Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

القوة الدافعة الكهربية لبطارية كربون الزنك والمنغنيز تساوي 1.5V. بسبب غاز NH3 المتولد هو MnO2 Adsorption، مما يتسبب في انخفاض القوة الدافعة الكهربائية بشكل أسرع. إذا تم استخدام معجون عالي التوصيل KOH بدلاً من NH4Cl، يتم تغيير مادة القطب الموجب إلى أسطوانة فولاذية، وتكون طبقة MnO2 قريبة من الأسطوانة الفولاذية لتشكيل بطارية جافة من الزنك والمنغنيز القلوية المستقرة نسبيًا. تنتمي بطارية الكربون إلى البطارية الأساسية في مصدر الطاقة الكيميائية. إنها بطارية يمكن التخلص منها. يستخدم ثاني أكسيد المنغنيز كقطب إيجابي وأسطوانة الزنك كقطب سلبي لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية لتزويد الدوائر الخارجية. في التفاعل الكيميائي، بما أن الزنك أكثر نشاطًا من المنجنيز، فإن الزنك يفقد إلكترونات ويتأكسد، ويكتسب المنغنيز إلكترونات ويتم اختزاله.